دانلود pdf شیمی عمومی کمیاب و عالی

این مسیر علمی با بررسی دقیق‌تر آزمایش میلیگان برای تعیین بار الکترون و سپس با تحلیل نقایص مدل اتمی رادرفورد ادامه می‌یابد.

در ادامه، مفاهیم مربوط به تابش الکترومغناطیسی، تابش جسم سیاه و فرضیه کوانتومی پلانک معرفی می‌شوند که زمینه را برای فهم پدیده فوتوالکتریک و توجیه اینشتین فراهم می‌آورند. در همین راستا، عوامل موثر بر ظهور نظریه اتمی بور و مدل آن برای اتم هیدروژن، همراه با محاسبات مرتبط و سری‌های طیفی و اشعه ایکس، مورد بحث قرار می‌گیرند.

با گذر از مدل بور و ایرادات آن، وارد قلمرو مکانیک کوانتومی می‌شویم که با عواملی نظیر طیف خطی اجسام ماکروسکوپی و معادله شرودینگر تکامل یافت.

در این بخش، اعداد کوانتومی و انواع اوربیتال‌های اتمی (s، p، d) تشریح می‌شوند و قواعد پر شدن اوربیتال‌ها مانند روش آفبا، قانون هوند و اصل طرد پائولی بررسی می‌گردند. همچنین، به مفهوم اوربیتال‌های نیمه‌پر و آرایش الکترونی پایدار و چگونگی ارتباط آرایش الکترونی عناصر با جدول تناوبی اشاره می‌شود.

مطالعه جدول تناوبی به ما کمک می‌کند تا روندهای خواص اتمی مانند انرژی یونش (یونیزاسیون)، الکترون‌خواهی و الکترونگاتیویته (با مقیاس پائولینگ) را درک کنیم. این مباحث مقدمه‌ای برای فصل دوم، یعنی پیوند شیمیایی در شیمی عمومی، هستند که با اهداف آموزشی مرتبط با آن آغاز شده و به تعاریف و دلایل تشکیل پیوندها می‌پردازد.

فهرست مطالب:

• شیمی عمومی
• **فصل اول: ساختمان اتم**
• * اھداف آموزشی
• * تئوری اتمی دالتون
• * ذرات بنیادی اتم
• * لامپ اشعه ی کاتدیک و کشف الکترون
• * خصوصیات اشعه ی کاتدیک
• * نتیجه گیری از مطالعه ی اشعه ی کاتدیک
• * آزمایش تامسون و تعیین m/e الکترون
• * محاسبات
• * آزمایش میلیکان
• * کشف پروتون
• * مدل اتمی تامسون
• * آزمایش رادرفورد
• * مدل اتمی رادرفورد
• * کشف نوترون
• * نشانه ھای اتمی
• * ایزوتوپ ، ایزوبار
• * جرم اتمی متوسط یک عنصر
• * ضعف مدل اتمی رادرفورد
• * تشعشعات جسم سیاه (داغ)
• * امواج
• * تابش الکترومغناطیسی
• * تشعشعات الکترومغناطیسی
• * فرضیه ی کوانتومی پالنک
• * پدیده ی فوتو الکتریک
• * توجیه پدیده ی فوتو الکتریک توسط انیشتین
• * عواملی که به ظھور تئوری اتمی بوھر کمک کرد
• * طیف خطی عناصر
• * مدل اتمی بوھر
• * محاسبات مدل اتمی بوهر
• * مدل بوھر برای اتم ھیدروژن
• * نقل و انتقاالت الکترون بر اساس مدل بوھر
• * تحریک الکترون وانتشار نور
• * نقل و انتقاالت مجاز بر اساس مدل بوھر
• * سری‌های طیفی
• * اشعه ی X
• * آزمایش موزلی و عدد اتمی
• * برخی ایرادات مدل اتمی بوھر
• * مکانیک کوانتومی
• * عواملی که در به ثمر رسیدن مکانیک کوانتومی موثر بودند
• * طیف خطی اجسام ماکروسکوپی
• * مکانیک موجی (کوانتومی) و معادله ی شرودینگر
• * اعداد کوانتومی
• * اوربیتال‌های اتمی نوع s و p
• * اوربیتال‌های اتمی نوع d
• * روش آفبا
• * قانون ھوند
• * اصل طرد پائولی
• * اوربیتال ھای نیمه پر و آرایش الکترونی پایدار
• * چرا اوربیتال s4 زودتر از الیه فرعی d3 پر می شود؟
• * آرایش الکترونی عناصر و جدول تناوبی
• * جدول تناوبی
• * انرژی یونیزاسیون
• * روندهای انرژی یونیزاسیون در جدول تناوبی
• * الکترون خواھی و الکترونگاتیویته
• * مقیاس پائولینگ برای الکترونگاتیویته
• **فصل دوم: پیوند شیمیایی**
• * اھداف آموزشی
• * تعاریف
• * اندازه اتمی
• * شعاع کواالنسی
• * علت تشکیل پیوند
• * انواع پیوند
• * پیوند یونی: ساختار NaCl
• * پیوند یونی: مثال‌هایی از تشکیل
• * اندازه یون ھا
• * روندهای اندازه یونی در جدول تناوبی
• * پیوند کواالنسی
• * ساختمان لوییس
• * بار قراردادی
• * نحوه محاسبه بارقراردادی یک اتم در یک مولکول
• * دیاگرام انرژی پتانسیل و تشکیل پیوند
• * تشکیل پیوند کواالنسی در مولکول ھیدروژن سولفید
• * تشکیل پیوند در مولکول ھیدروژن فسفید
• * اوربیتال مولکولی ١
• * اوربیتال مولکولی ٢
• * عالئم اختصاری اوربیتال ھای مولکولی
• * قواعد پر کردن اوربیتال‌های مولکولی
• * نمودارهای انرژی اوربیتال مولکولی
• * مرتبه پیوند
• * خصلت مغناطیسی ترکیبات
• * الکترون ھای نامستقر
• * خواص عمومی فلزات و پیوند فلزی
• * پیوند فلزی
• * تئوری باند فلزات
• **فصل سوم: ساختمان ھندسی مولکول ھا**
• * اھداف آموزشی
• * شکل ھندسی گونه ھا (مولکول ھا ، یون ھا)
• * ھیبریداسیون ١
• * ھیبریداسیون ٢
• * انواع هیبریداسیون: sp2 و sp3
• * انواع هیبریداسیون: dsp2, dsp3, d2sp3
• * نمودارهای هیبریداسیون sp3d و sp3d2
• * روش تعیین ھیبریداسیون
• * مدل دافعه جفت الکترونی ١
• * مدل دافعه جفت الکترونی ٢
• * میزان دافعه بین جفت الکترون ھا
• * مثال‌هایی از اشکال هندسی مولکول‌ها (بر اساس VSEPR)
• * پیوند قطبی
• * مولکول قطبی
• * ممان دوقطبی
• * خصلت یونی جزئی پیوند
• * مشخصات انواع بلور ھا
• **فصل چهارم: حالت گازی**
• * اھداف آموزشی
• * ھواسنج
• * قوانین حاکم بر گاز ھا
• * قانون بویل
• * قانون شارل گیلوساک ١
• * ادامه قانون شارل
• * قانون شارل (نمودار)
• * قانون شارل گیلوساک ٢
• * قانون گاز ھای کامل
• * برخی کاربرد ھای قانون گاز کامل
• * قانون فشارھای جزئی دالتون
• * قانون نفوذ گراھام
• * توزیع سرعت مولکولی
• * توزیع سرعت ماکسول
• * گرمای ویژه گازھا یا ظرفیت حرارتی گازھا
• * گرمای ویژه گاز در حجم ثابت (CV)
• * گرمای ویژه گاز در فشار ثابت (CP)
• * گاز ھای ایده آل
• * معادله حالت برای گازھای حقیقی
• * اصالح حجم در معادله حالت برای گاز ھای حقیقی
• * حجم مستثنی شده به ازای یک مول گاز
• * اصالح فشار در معادله حالت برای گاز ھای حقیقی
• **فصل پنجم: مایعات و جامدات**
• **فصل ششم: محلول ھا**
• * اھداف آموزشی
• * انواع محلول ھا
• * فرآیند انحالل ١
• * فرآیند انحلال ترکیبات یونی
• * عوامل موثر بر حاللیت
• * گرمای انحالل
• * واحد ھای غلظت : موالریته
• * تھیه محلول ھای رقیق از محلول ھای غلیظ
• * واحد ھای غلظت : مواللیته
• * واحد ھای غلظت : نرمالیته
• * تیتراسیون
• * محلول ھای ایده آل و قانون رائول
• * انحراف از قانون رائول
• * نقطه جوش و انجماد محلول ھا
• * صعود نقطه جوش و نزول نقطه انجماد برای محلول ھای غیر یونی
• * صعود نقطه جوش و نزول نقطه انجماد برای محلول ھای یونی
• * فشار اسمزی
• * آزئوتروپ ھا = ھم جوش ھا
• **فصل ھفتم: ترمودینامیک**
• * اھداف آموزشی
• * سیستم و انواع آن
• * انواع سیستم‌ها (تصویر)
• * انرژی داخلی و قانون اول ترمودینامیک
• * اندازه گیری تغییرات انرژی داخلی ΔE یا U
• * اندازه گیری کار
• * کارمکانیکی سیستم
• * کار فشار-حجم
• * کار برگشت پذیری
• * آنتالپی : ΔH
• * تغییر آنتالپی در واکنش‌های گازی
• * آنتالپی استاندارد
• * قانون ھس
• * مثال قانون ھس
• * قانون ھس و آنتالپی استاندارد تشکیل
• * قانون دوم ترمودینامیک و آنتروپی
• * محاسبه آنتروپی
• * آنتروپی معیاری برای خودبخودی بودن یک فرآیند
• * خودبخودی بودن فرآیندها
• * انبساط ایزوترمال (دما ثابت) غیر برگشت پذیر
• * چرا گرما ھمیشه از جسم گرم به جسم سرد منتقل می شود؟
• * قانون سوم ترمودینامیک
• * انرژی آزاد
• * معیار خودبخودی بودن بر اساس انرژی آزاد گیبس
• * رابطه ΔG و ثابت تعادل
• * مثال
• * ارتباط Kp با Kc
• * اثر حرارت بر ثابت تعادل
• **فصل ھشتم: سینیتیک واکنش**
• * اھداف آموزشی
• * سرعت متوسط واکنش و عوامل موثر بر سرعت
• * محاسبه سرعت واکنش
• * قانون سرعت دیفرانسیل
• * درجه واکنش نسبت به یک ماده
• * مثال تعیین درجه واکنش
• * رابطه تجربی سرعت
• * قانون سرعت کامل
• * سینتیک واکنش‌های مرتبه اول
• * نمودار واکنش‌های مرتبه اول
• * واکنش درجه دوم
• * نمودار واکنش‌های مرتبه دوم
• * مکانیزم واکنش
• * واکنش ھای مقدماتی
• * واکنش ھای مقدماتی و درجه واکنش
• * مکانیزم واکنش و رابطه سرعت
• * مکانیزم واکنش ممکن است با تغییر شرایط تغییر کند !
• * بررسی عوامل موثر بر سرعت (افزایش غلظت)
• * بررسی عوامل موثر بر سرعت (دما)
• * بررسی عوامل موثر بر سرعت (کاتالیزور)
• * انواع کاتالیزور – کاتالیزگرھای ھموژن
• * انواع کاتالیزور – کاتالیزگرھای ھتروژن
• * ارتباط بین ثابت سرعت و دما
• **فصل نهم: محلول ھای آبی، اسیدها و بازها**
• * اھداف آموزشی
• * تعاریف اسید وباز (آرنیوس – برونستد لوری – لوییس)
• * اسید و باز مزدوج یا کونژوگه
• * تفکیک آب
• * محاسبه PH آب
• * محاسبه PH اسید ھای قوی یک ظرفیتی
• * محاسبه PH باز ھای قوی یک ظرفیتی
• * تفکیک اسید ھای ضعیف و محاسبه PH
• * درصد تفکیک اسید ضعیف
• * محاسبه PH اسید ھای ضعیف چند ظرفیتی
• * محاسبه PH باز ھای ضعیف
• * رابطه بین Ka و Kb اسید و باز مزدوج
• * انواع نمک ھا
• * ھیدرولیز و خواص محلول ھای آبی نمک ھا
• * خصلت اسیدی و بازی نمک ھای حاوی ھیدروژن اسیدی
• * وابستگی خصلت اسیدی و بازی به ساختار ماده
• * نظریه لوییس درباره اسید و باز
• * ھیدرولیز یون ھای فلزی در آب

مطالب مرتبط

• دانلود pdf آزمایشگاه شیمی عمومی 1 در 60 صفحه
• دانلود pdf بیوشیمی عملی کامل و عالی در 73 صفحه
• دانلود pdf بیوشیمی هورمون در 80 صفحه
• دانلود pdf روش های جداسازی در شیمی در 173 صفحه
• دانلود pdf شناخت و ایمنی مواد شیمیایی : راهنمای جامع MSDS در 41 صفحه
• دانلود pdf شیمی فیزیک (رشته شیمی) در 246 صفحه
• دانلود pdf کنترل عوامل شیمیایی بیمارستان در 105 صفحه
• دانلود pdf ریسک مواد شیمیایی در تماس های شغلی در 51 صفحه
• دانلود pdf شیمی معدنی پیشرفته در 242 صفحه
• دانلود pdf اصول محاسبات شیمی صنعتی در 239 صفحه
• دانلود pdf شیمی صنایع معدنی در 293 صفحه
• دانلود pdf مبانی شیمی تجزیه در 257 صفحه
• دانلود pdf آزمایشگاه شیمی تجزیه دستگاهی در 158 صفحه
• دانلود pdf مبانی بیوشیمی در 252 صفحه